Arfwedson termasuk dalam keluarga borjuis kaya raya, putra pedagang grosir dan pemilik pabrik Jacob Arfwedson dan pasangannya, Anna Elisabeth Holtermann. Arfwedson yang lebih muda menjadi murid di University of Uppsala pada tahun 1803 (pada saat itu, matrikulasi di usia muda adalah hal yang biasa terjadi pada siswa aristokrat dan kaya), menyelesaikan gelar di bidang Hukum pada tahun 1809 dan gelar kedua dalam bidang mineralogi pada tahun 1812. Pada tahun yang terakhir, ia menerima posisi yang belum dibayar di Royal Board of Mines, di mana ia maju ke posisi notaris (masih tanpa gaji) pada tahun 1814.
Di Stockholm, Arfwedson mengenal ahli kimia Jöns Jakob Berzelius dan menerima akses ke laboratorium pribadinya, di mana ia menemukan unsur litium pada tahun 1817, selama analisis petalit mineral. Isolasi logam lithium yang sebenarnya akan dilakukan oleh orang lain.
(Baca Juga: "Biografi Jöns Jacob Berzelius - Penemu Berat atom, Notasi kimia, katalisis, Silicon, Selenium, Thorium, Cerium")
Pada tahun 1818 dan 1819, Arfwedson melakukan perjalanan ke Eropa, sebagian di masyarakat Berzelius. Setelah pulang ke rumah, Arfwedson membangun laboratoriumnya sendiri di tanah miliknya. Dia menghabiskan sebagian besar sisa hidupnya untuk mengelola dan mengalikan kekayaan warisannya.
Dia terpilih sebagai anggota Royal Swedish Academy of Sciences pada tahun 1821. Mineral langka Arfvedsonite dinamai menurut namanya.
Sejarah Penemuan Litium
Petalite (LiAlSi 4 O 10) ditemukan pada tahun 1800 oleh ahli kimia dan negarawan Brasil José Bonifácio de Andrada e Silva di sebuah tambang di pulau Utö, Swedia. Namun, baru pada 1817 Johan August Arfwedson, yang saat itu bekerja di laboratorium ahli kimia Jöns Jakob Berzelius, mendeteksi adanya unsur baru sambil menganalisa bijih petalite. Unsur ini membentuk senyawa yang mirip dengan natrium dan kalium, meskipun karbonat dan hidroksidanya kurang larut dalam air dan lebih basa. Berzelius memberi bahan alkali dengan nama " lithion / lithina ", dari kata Yunani λιθoς (transliterasi sebagai lithos , yang berarti "batu"), untuk mencerminkan penemuannya dalam mineral padat, yang bertentangan dengan potassium, yang telah ditemukan. Di abu tanaman, dan natrium, yang dikenal sebagian karena kelimpahannya yang tinggi dalam darah hewan. Dia menamai logam itu di dalam material " lithium ".
Arfwedson kemudian menunjukkan bahwa unsur yang sama ini ada dalam mineral spodumene dan lepidolit. Pada tahun 1818, Christian Gmelin adalah orang pertama yang mengamati bahwa garam lithium memberi warna merah cerah pada nyala api. Namun, baik Arfwedson dan Gmelin gagal untuk mengisolasi unsur murni dari garamnya.
Lithium tidak diisolasi sampai tahun 1821, ketika William Thomas Brande memperolehnya dengan elektrolisis lithium oxide, sebuah proses yang sebelumnya telah digunakan oleh ahli kimia Sir Humphry Davy untuk mengisolasi logam alkali kalium dan natrium. Brande juga menjelaskan beberapa garam murni lithium, seperti klorida, dan, memperkirakan bahwa lithia ( lithium oxide ) mengandung logam sekitar 55%, memperkirakan berat atom litium. Brande juga menjelaskan beberapa garam murni lithium, seperti klorida, Menjadi sekitar 9,8 g / mol (nilai modern ~ 6,94 g / mol).
(Baca juga: "Humphry Davy - Penemu Kalium, Kalsium, Natrium, Barium, Boron")
Pada tahun 1855, sejumlah besar lithium diproduksi melalui elektrolisis litium klorida oleh Robert Bunsen dan Augustus Matthiessen. Penemuan prosedur ini menyebabkan produksi lithium komersial pada tahun 1923 oleh perusahaan Jerman Metallgesellschaft AG, yang melakukan elektrolisis campuran cair lithium chloride dan potassium chloride.
(Baca juga: "Robert Bunsen - Penemu Cesium & Rubidium")
Litium
 |
| Litium, 3Li |
Menurut teorinya, litium (kebanyakan 7Li) adalah salah satu dari sedikit unsur yang disintesis dalam kejadian Dentuman Besar walaupun kelimpahannya sudah jauh berkurang. Sebab-sebab menghilangnya litium dan proses pembentukan litium yang baru menjadi topik penting dalam astronomi. Litium adalah unsur ke-33 paling melimpah di bumi, namun oleh karena reaktivitasnya yang sangat tinggi membuat unsur ini hanya bisa ditemukan di alam dalam keadaan bersenyawa dengan unsur lain. Litium ditemukan di beberapa mineral pegmatit, namun juga bisa didapatkan dari air asin dan lempung. Pada skala komersial, logam litium didapatkan dengan elektrolisis dari campuran litium klorida dan kalium klorida.
Sekelumit litium terdapat dalam samudera dan pada beberapa organisme walaupun unsur ini tidak berguna pada fungsi biologis manusia. Walaupun demikian, efek neurologi dari ion litium Li+ membuat garam litium sangat berguna sebagai obat penstabilan suasana hati. Litium dan senyawa-senyawanya mempunyai beberapa aplikasi komersial, meliputi keramik dan gelas tahan panas, aloi dengan rasio kekuatan berbanding berat yang tinggi untuk pesawat terbang, dan baterai litium. Litium juga memiliki tempat yang penting dalam fisika nuklir.
Sifat Lithium
 |
| Litium mengambang di dalam minyak |
Litium memiliki satu elektron valensi yang mudah menjadi sebuah kation. Oleh karena itu litium mempunyai kemampuan mengalirkan listrik dan panas dengan baik serta sebagai unsur yang sangat reaktif, walaupun logam alkali yang lain lebih reaktif lagi. Kereaktifan litium yang rendah dibandingkan logam alkali lain adalah karena jarak elektron valensi yang dekat dengan inti.
Logam litium cukup lunak untuk dipotong dengan pisau. Ketika dipotong, ia memiliki warna putih keperakan yang dengan cepat berubah menjadi abu-abu karena oksidasi. Selain merupakan salah satu logam dengan titik lebur terendah di antara semua unsur logam (180 °C), litium juga memiliki titik lebur dan titik didih yang paling tinggi dari golongan logam alkali .
Litium adalah logam yang paling ringan di tabel periodik, begitu ringannya sehingga ia dapat mengambang dalam air atau bahkan minyak, di samping natrium dan kalium yang juga dapat mengambang di dalam air atau minyak. Ia mempunyai massa jenis yang sangat rendah, kira-kira 0.534 g/cm3, ia mengambang di air, tetapi juga bereaksi dengannya.
Sumber: